在各種自然環(huán)境因素和人類活動(dòng)因素綜合作用下，鹽類直接參與土壤形成過程，并且以鹽(堿)化過程為主導(dǎo)作用而形成的，具有鹽化層或堿化層，土壤中含有大量可溶鹽類，從而抑制作物正常生長(zhǎng)的土壤，稱為鹽堿土。
土壤鹽分在形成過程中比較復(fù)雜，鹽分組成多樣，主要有CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-四種陰離子和Ca2+、Mg2+、K+、Na+四種陽離子，合計(jì)為八大離子。按照土壤鹽分組成劃分土壤鹽堿類型有：純蘇打、蘇打、氯化物、硫酸鹽-氯化物、氯化物-硫酸鹽、硫酸鹽6個(gè)類型。
土壤溶液是植物根系生長(zhǎng)的重要環(huán)境條件。土壤溶液既含有有益于植物的養(yǎng)分，但也可能含有過多的有害于植物的鹽分。植物生長(zhǎng)過程中對(duì)滲透壓的反應(yīng)與土壤溶液的總濃度有密切關(guān)系。
在農(nóng)業(yè)種植過程中，合理測(cè)量土壤中鹽的含量，對(duì)正確施肥和作物選擇具有十分重要作用。從目前掌握的情況來看土壤鹽溶液獲取的方法包括浸提法、離心法、加壓膜置換法、不混溶置換法等，而鹽溶液的分析方法包括電導(dǎo)法和重量法等，這些檢測(cè)方法在實(shí)際中都得到了重要應(yīng)用。
土壤可溶鹽分是用一定的水土比例和在一定時(shí)間內(nèi)浸提出來的土壤中所含有的水溶性鹽分，分析土壤中可溶性鹽分的陰、陽離子組成;和由此確定的鹽分類型和含量，可以判斷土壤的鹽漬狀況和鹽分動(dòng)態(tài)。而鹽分對(duì)作物生長(zhǎng)的影響，主要決定于土壤可溶鹽分的含量及其組成，和不同作物的耐鹽程度，就鹽分組成而言，蘇打鹽分(Na2CO3、NaHCO3)對(duì)作物的危害最大，氯化鈉次之，硫酸鈉相對(duì)較輕。
(1)碳酸根、碳酸氫根的測(cè)定：
①雙指示劑中和法：當(dāng)待測(cè)液中含有堿金屬和堿土金屬的碳酸鹽時(shí)，pH值在8.3以上，能使酚酞指示劑顯紅色，用標(biāo)準(zhǔn)酸中和全部碳酸根成碳酸氫根后，則酚酞褪色;加入甲基橙指示劑，呈黃色，繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)酸將碳酸氫根中和為二氧化碳和水，則甲基橙顯橙紅色(pH值3.8)，即達(dá)到終點(diǎn)。用標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定，應(yīng)按下式進(jìn)行。2Na2CO2+H2SO4→2NaHCO3+Na2SO4(pH8.2為酚酞終點(diǎn));2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+CO2+H2O(pH3.8為甲基橙終點(diǎn)終點(diǎn))。
②電位滴定法：電位滴定法采用自動(dòng)電位計(jì)測(cè)定，該儀器由自動(dòng)滴定和電位控制兩部分組成，控制部分應(yīng)用土壤酸度計(jì)的工作原理;用玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極，其電位差隨著溶液中氫離子濃度的改變而改變;通過預(yù)控終點(diǎn)電位(即終點(diǎn)pH)即可自動(dòng)控制終點(diǎn)。根據(jù)達(dá)到不同等當(dāng)點(diǎn)時(shí)所消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積，計(jì)算CO32-和HCO3-的量。
(2)氯根的測(cè)定：硝酸銀滴定法：由于氯化銀的溶度積小于鉻酸銀的溶度積，根據(jù)分步沉淀的原理，在pH值6.5~10.5的溶液中，用硝酸銀滴定氯根，以鉻酸鉀作指示劑，在等當(dāng)點(diǎn)前，銀離子首先與氯根作用生成白色氯化銀沉淀，而在等當(dāng)點(diǎn)后，銀離子與鉻酸根離子作用生成磚紅色鉻酸銀沉淀，即達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)式如下Ag++CI-→AgCl↓(白色);2Ag++CrCO2-4→AgCrO4↓。
(3)硫酸根的測(cè)定：
①氯化鋇滴定——茜素紅-S法，茜素紅-S本身既為酸堿指示劑(pH值7以下呈黃色，5.2以上呈紅色)，又能與鋇離子形成紅色絡(luò)合物，故當(dāng)溶液pH值低于3.7時(shí)，它本身呈黃色，但遇鋇離子則變紅色，當(dāng)溶液中硫酸銀被二氧化鋇滴定時(shí)，過剩1滴鋇液即使茜素紅-S變紅色，視達(dá)終點(diǎn)。
②EDTA容量法：先用過量的BaCl2將溶液中的SO42-沉淀完全。過量的Ba2+連同浸出液中原有的Ca2+和Mg2+，在pH值10時(shí)以鉻黑T為指示劑用EDTA滴定，為了使終點(diǎn)清晰，應(yīng)增加一定量的Mg2+，由凈耗的Ba2+量，即可計(jì)算SO42-量。
(4)鈣、鎂的測(cè)定：EDTA絡(luò)合滴定法：EDTA可與鈣、鎂離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，當(dāng)溶液pH值大于12時(shí)，鎂離子沉淀為氫氧化鎂，故可用EDTA測(cè)定鈣離子;當(dāng)溶液pH值為10時(shí)，則可測(cè)定鈣鎂離子的合量，由合量減去鈣離子量，即得鎂離子量。
(5)鉀、鈉的測(cè)定:
①差減法：即陰陽離子平衡法，陰離子的(硫酸根、氯離子、碳酸氫根、碳酸根)的摩爾數(shù)減去鈣鎂離子的摩爾數(shù)，就是鉀和鈉離子的摩爾數(shù)，具體公式如下：(CO32-me/100g+HCO3-me/100g+CI-3me/100g+SO42+me/100g)-(Ca2+me/100g+Mg2+me/100g)=K+、Na+me/100g;K+、Na+me/100g×0.023=K+、Na+%。
②火焰光度計(jì)法：樣品中的原子因火焰的熱能被激發(fā)處于激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的原子不穩(wěn)定，迅速回到基態(tài)，放出能量，發(fā)射出元素特有的波長(zhǎng)輻射譜線，利用此原理進(jìn)行光譜分析。
另外除了上述方法外，對(duì)于鉀鈉鈣鎂四個(gè)陽離子的分析還可以采用下面幾種方法：
①離子選擇電極法：對(duì)某種特定的離子具有選擇性響應(yīng)，它能夠?qū)⑷芤褐刑囟ǖ碾x子含量轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的電位，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)量—電學(xué)量的轉(zhuǎn)換。
②離子色譜法：利用離子交換原理，在離子交換柱內(nèi)快速分離各種離子，由抑制器除去淋洗液中強(qiáng)電解質(zhì)以扣除其本底電導(dǎo)，再用電導(dǎo)檢測(cè)器連續(xù)測(cè)定流出的電導(dǎo)值，便得到各種離子色譜峰，峰面積不同和標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)應(yīng)而建立定量分析方法。
③紅外光譜分析法：紅外光譜分析法可對(duì)產(chǎn)品或原材料進(jìn)行分析與鑒定，確定物質(zhì)的化學(xué)組成和化學(xué)結(jié)構(gòu)，檢查樣品的純度。
④原子吸收光譜法：在待測(cè)元素特定和獨(dú)有的波長(zhǎng)下，通過測(cè)量試樣所產(chǎn)生的原子蒸汽對(duì)輻射光的吸收，來測(cè)定試樣中該元素濃度的一種方法。
⑤ICP-AES法：是當(dāng)氬氣通過等離子體火炬時(shí)，經(jīng)射頻發(fā)生器所產(chǎn)生的交變電磁場(chǎng)使其電離，加速并與其它氬原子碰撞，這種連鎖反應(yīng)使更多的氬原子電離，形成原子、離子、電子的粒子混合氣體，即等離子體。不同元素的原子在激發(fā)或電離時(shí)可發(fā)射出特征光譜，所以等離子體發(fā)射光譜可用來定性測(cè)定樣品中存在的元素。
⑥X熒光光譜法：是樣品受射線照射后，其中各元素原子的內(nèi)殼層電子被激發(fā)、逐出原子而引起殼層電子躍遷，并發(fā)射出該元素的特征X射線(熒光)。每一種元素都有特征波長(zhǎng)(或能量)的特征X射線。通過檢測(cè)樣品中特征X射線的波長(zhǎng)(或能量)，便可確定樣品存在何種元素。
